2022年天津高考化学冲刺试卷及答案解析
第一卷 （选择题 共36分）
一、选择题（本题包括6小题，每题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）
A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高
B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求
C．世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠
D．人体缺铁会得甲状腺肿大疾病
2．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204 ×1024
D．电池正极反应式为：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－
3．已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22
A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)
B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
C．C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)
4．某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（）
A．2y-x+z=8B．y=4
C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期
5．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：
Ca2＋＋2 CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2 HCIO
B．碳酸钠的水解：CO32- +2H2O
C．少量的钠投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+＋2OH-＋H2↑
D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O
(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入
的混合物的质量和产生的气体的体积(标准
状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固
体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成
气体的体积是(标准状况)（）
A．7.84L B．8.4L C．15.68LD．16.8L
第二卷 （填空题 共64分）
7．A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。
回答下列问题：
（1）A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的化学式为
（2）A和C形成的一种具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。已知：1molM与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q1kJ，N生成1 molC单质吸收的热量为Q2kJ。请写出常温常压下M与N反应的热化学方程式
（3）A与B形成的另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式
（4）C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式
（5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因
（6）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
（7）A单质与C的单质组成新型燃料电池，写出以KOH为电解质溶液的负极反应式
8．分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（2）C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；
（3）上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)；
（4）反应④的化学方程式为；
（5）写出E属于芳香族化合物同分异构体（不含E）的结构简式：
。
9．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来 , 同时证明氯气的某些性质 , 甲同学设计了如图所示的实验装置 ( 支撑用的铁架台省略 ) , 按要求回答问题。
（1）下列方法中 , 可制得氯气的正确组合是。
（已知酸性条件下，K2Cr207、、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）
① MnO2 和浓盐酸混合共热 ;②次氯酸钠和浓盐酸混合 ;
③K2Cr207 和浓盐酸混合 ;④KClO3 和浓盐酸混合共热；
⑤KMn04和浓盐酸混合；
A．只有①B．只有①⑤
C．只有①③④⑤D．全部可以
（2）若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2, 制得的Cl2 体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是。
（3）①装置 B 的作用, 现象是。
②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是。
③装置 E 的作用是。
④写出装置 F 中发生反应的离子方程式。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷 , 不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性 , 证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种 , 乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与之间 ( 填装置字母序号 ) , 装置中应放入。
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5
4VOSO4+O2
（2）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与
体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2
和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应
2SO3
K=。
（3）550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高温度B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O2
试填写下列空格：
或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：
“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的
原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分
数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的
混合气体中SO3的体积分数_________。
参考答案
1—6 BDACDC（每个6分）
7．（15分）（1）N2H4（2分）
（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=－（Q1—Q2）kJ mol（3分）
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（4）4Na+[OO]2-Na+（2分）
（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（7）H2—2e-+2OH-=2H2O（2分）
8．（19分）（1）2—甲基—1—丁烯（1分）；4（2分）
（2）羟基、羧基（2分）；
（4）
（5）
（每空1分）
9．（16分）（1）D（2分）
（2）①随着反应的进行，盐酸浓度减小，将不再反应。（1分）
②加热浓盐酸挥发（1分）
（3）①证明有水蒸汽生成（1分），白色变蓝色（1分）
②干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（2分）
③吸收氯气（2分）
④Ag++Cl-=AgCl↓（2分）
（4）E（1分）F（1分）湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条（2分）
10．（14分）（1）V2O5（2分）（2）2.5×10-3mol·L-1（2分）
（3）CD（2分）
（4）短……（2分）；大……（2分）； 不变……（2分），增大……（2分）
